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高一期中模块练习一

作者: 来源: 发布时间:2017年11月23日 点击数: 【字体:

        第一学期期中考高(一)    化学学科试题卷    

考试时间:   90分钟             试题分值:100

可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5  Na-23  Mg-24  Al-27  Fe-56  Ba-137

一、选择题(本题包括26小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共52分)

1.生产生活中离不开各类化学物质。下列物质中属于氧化物的是

A.硫酸钾         B.冰水混合物         C.氧气         D.乙醇

2.下列仪器名称不正确的是

                                   

A分液漏斗        B蒸发皿          C圆底烧瓶             D.坩埚    

3.下列关于胶体的叙述不正确的是

A.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间

B.光线透过胶体时,胶体可发生丁达尔效应

C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同

DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的

4.在标准状况下,气体的体积大小主要取决于

A.分子数目       B.分子间距       C.分子大小      D.分子种类

523592U是重要的工业原料,在自然界中的含量很低。23592U的浓缩一直被国际社会所关注。下列有关23592U的说法正确的

A23592U原子核中含有92个中子          B23592U原子核外有143个电子

C23592U23892U互为同位素             D23592U23892U的性质完全相同

6.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A.反应中当有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原

B.某元素从游离态变为化合态,该元素一定被氧化

C.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂,就一定是还原剂

7.在标准状况下6.72L CH4  3.01×1023HCl分子  13.6g H2S  0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

a.体积                  b.密度

c.质量                  d.氢原子个数

Aa                Bab             C bcd            D abcd  

8下列实验方法或操作正确的是

   

A转移溶液      B制取蒸馏水    C分离水和酒精    D.过滤

9.适量下列物质中,能使湿润的淀粉试纸变蓝的是

A.碘化钾溶液     B.碘水            C.碘酸钾溶液            D.溴水  

10.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是

A.常温常压下,56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA

B18g H2O中含有的电子数为NA

C0.1 mol·L1的硫酸铝溶液所含的SO42数为0.3NA

D.常温常压下,24g O2O3的混合气体中含有的氧原子数为1.5 NA

11下列说法中正确的是

A.镁粉燃烧时,可用干粉灭火器灭火

B.钠原子只可失去1个电子,而镁原子可失去2个电子,所以钠比镁的还原性弱

C.镁的性质活泼,能和氧气在常温下反应生成氧化膜,所以镁有抗腐蚀能力

D.金属镁为黑色金属

12下列关于著名科学家及其成就的叙述不正确的是

A.德国化学家维勒第一次人工合成了尿素,从而揭开了人工合成有机物的序幕

B.中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法,打破了外国当时对中国的相关技术封锁

C.英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了葡萄干面包式原子结构模型

D.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气

13.下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.海水晒盐后的母液中,直接加入CCl4可萃取Br2单质

B.从海水制海盐主要是通过化学变化完成

C.电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气

D.电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气

14.下列实验操作中正确的是                                          

A.蒸发时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

B.过滤时,为加快过滤速度应用玻璃棒搅拌液体

C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.萃取时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

15.下列离子方程式正确的是

ACl2通入水中:Cl2+H2O = 2H+ + Cl+ ClO

B.石灰石与醋酸反应:CaCO3 + 2H+ = Ca2++H2O+CO2

C.钠与水反应:Na+2H2O = Na++2OH+H2

D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:Ca2++OH+HCO3= CaCO3↓+H2O

16.向NaINaBr混合液中通入足量氯气,充分反应后将溶液蒸干,灼烧上述残留物,最后得到的物质是

ANaCl         BNaClNaBr         CNaBrI2         DNaClI2

17.下列关于钠及其化合物的性质或用途描述不正确的是

A.钠钾合金常温下呈液态,可用于快中子反应堆的热交换剂

B.热的纯碱溶液去除油污利用了其水溶液呈碱性的性质

C.医疗上可以利用碳酸氢钠治疗胃酸过多

D.工业上利用金属钠与钛、锆、铌、钽等金属的氯化物溶液反应,置换出金属单质

18.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

ANa+K+OHCl           BNa+Cu2+ SO42NO3

CMg2+Na+SO42Cl        DCa2+HCO3NO3K+

19.下列几种物质的保存方法中不正确的是

A.碘易升华,可保存在酒精中

B.少量金属钠保存在煤油中

C氯水通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处

D.在盛液溴的试剂瓶中加水,形成“水封”,以减少溴的挥发

20.关于NaHCO3Na2CO3的性质判断正确的是

A.常温下溶解度:NaHCO3Na2CO3

B.常温下,相同物质的量浓度溶液的碱性:NaHCO3Na2CO3

C.热稳定性:NaHCO3Na2CO3

D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢:NaHCO3Na2CO3

21关于化学反应 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 叙述正确的是

A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

CAlN中氮元素的化合价为+3

DAlN的摩尔质量为41 g

22.将17.92 L标准状况下的二氧化碳气体通入1 L1.0 mol·L1氢氧化钠溶液中,充分反应后,所得溶液中的CO32HCO3的物质的量浓度之比为

A13     B12             C23            D32

23等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量比为123,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A123         B169        C133         D136

24100 mL含等物质的量的HBrH2SO3的溶液里通入0.1 mol Cl2,有一半的HBr变为Br2已知Br2能氧化H2SO3Br2 + H2SO3 + H2O = 2HBr + H2SO4。原溶液中HBrH2SO3的浓度都等于

A8.0 mol·L1        B1.6 mol·L1       C0.8 mol·L1        D0.16 mol·L1

25.在标准状况下的a L HCl(气体)溶于1000 g水中,得到的盐酸密度为b g·cm3,则该盐酸的物质的量浓度是

A  mol·L1                     B mol·L1

C mol·L1              D mol·L1

26.将0.4 g NaOH1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

二、填空题(本大题共5小题,共44分)

27.(10分)现有下列十种物质:①液态氯化氢  小苏打  固体纯碱  二氧化碳  葡萄糖  氢氧化钾  氨水  O2  

1)上述八种物质中,属于电解质的有_____________,属于非电解质有_______________

2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H+OHH2O,该反应的化学方程式为__________________________________

3)除去③中少量②的操作是___________(填操作名称),化学方程式为________________

____________________________________________

4加入到中,的导电能力变化为__________(填增强减弱基本不变)。

286分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+NH4+ClMg2+Ba2+SO42CO32,现取三份100 mL溶液进行如下实验:

a.第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;

b.第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol

c.第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,回答下列问题

1)该溶液中一定存在的离子是__________________,可能存在的离子是____________

2)求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围____________________

2910分)Cl2是一种重要的化工原料,结合氯气的相关知识解决下列问题:

1)运输氯气的钢瓶上应贴的标签为____________

A.腐蚀品           B.爆炸品           C.有毒品          D.易燃品

2)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,写出该反应的化学方程式___________________

漂白粉的有效成分是(填化学式)_______________

3)氯水中含有多种成分,因而具有很多性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空abcd重合部分代表物质间反应)

能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”“d”),现象是__________________

c中发生反应的离子方程式是_______________________________________

308分)实验室欲配制0.1 mol·L1 NaOH溶液450mL,请回答下列问题:

1)实验中定容要用到_________mL的容量瓶.

2)根据计算得知,所需NaOH的质量为_________g

3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)________________

A.用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用托盘天平准确称量所需的NaOH的质量,倒入烧杯中加入适量蒸馏水溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀

E.加水至离刻度线12cm处改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切

4)对所配浓度影响的对应操作是(填写字母)偏大的是__________偏小的是__________

A.称量用了生锈的砝码

B.将NaOH放在纸张上称量

CNaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中

D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E.未洗涤溶解NaOH的烧杯

F.定容时仰视刻度线

G.容量瓶未干燥即用来配制溶液

H定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.

3112分)四氯化钛是一种重要的化工原料,某实验小组利用如图装置模拟制备TiCl4

(部分夹持仪器已略去)。

A      B    C        D        E

查阅的文献资料:

室温下TiCl4为无色液体,熔点为-25,沸点136.4

四氯化钛易于水反应生成TiO2HCl

700左右,将氯气通过TiO2和碳粉的混合物可制得TiCl4和一种有毒的气体。

1A装置中二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为___________________________

2B装置作用为____________________________

3C装置中盛装的药品是________________,若省去C装置,将B装置直接连接D装置,对实验结果的危害是___________________________________

4)结合查阅的文献资料,写出制得四氯化钛的化学方程式_______________________

(5)若F中只装有碱石灰,则该实验的一个最大缺点是____________________________。

三、计算题(共1题,共4分)

32.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:各取30.0mL同浓度的盐酸溶液,加入不同质量的同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据如下:

实验序号

合金质量(g

0.255

0.385

0.439

生成气体体积(mL

280

336

336

试回答:

1)盐酸的物质的量浓度为_____________ mol·L1

2)镁、铝的物质的量之比为________________

2017年度第一学期期中考试

高(一)_化学_学科答题卷

一、   选择题(本题包括26小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共52分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

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26

二、填空题27-30题,共44分)

27、(10分)(1)__________________________,__________________________

(2)_________________________________________________________________________

(3)________________(1分),____________________________________________________

(4)___________________________(1分)

28、(6分)(1)___________________________、___________________________

(2)______________________________________________________

29、(8分)

(1)___________________________(1分)

2___________________________________________________________________

___________________________(1分)

(3)①______________________(1分),__________________________________(1分)

_______________________________________________________________________

30、(8分)

(1)______________________(1分)    (2)______________________(1分)

3____________________________________________

(4)________________________________,________________________________

31、(12分)

(1)_______________________________________________________________________

(2)_______________________________________________________________________

(3)____________________,___________________________________________________

(4)_______________________________________________________________________

(5)_______________________________________________________________________

三、计算题(1题,共4分)

32、(1)________________________________

(2)________________________________

金兰合作组织2017年度第一学期期中考试

高(一)_化学_学科答题卷

二、   选择题(本题包括26小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共52分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

C

C

A

C

C

D

A

B

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C

C

D

C

D

A

D

C

A

C

21

22

23

24

25

26

B

A

B

C

D

C

二、填空题27-30题,共44分)

27、(10分)(1_______①②③⑥_____________________④⑤_________________

2_____________HCl + KOH =KCl + H2O___________________

3____加热______1____2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑+ H2O_____________

4______增强_____________1

286)(1___ K+NH4+CO32SO42____________ Cl____________

2___________ ≥0.2mol•L1_______________________

29、(8分)

1__________ C _____________1分)

2________2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O _________

________ CaClO2_______1分)

3)①________ d ___________1分),________溶液先变红后褪色________1分)

________Cl + Ag+ = AgCl↓________

30、(8分)

1_______500__________1分)    2________2.0___________1分)

3___________BCAED_________________

4__________AC___________________________ BDEFH _________________

31、(12分)

1___________ MnO2 4HCl()===MnCl2Cl22H2O _________________

2____________除去杂质气体氯化氢,安全瓶(平衡气压或防堵塞)______________

 

700

3 ___ 浓硫酸 ____ _______ 水蒸气会与生成的 TiCl4 反应又生成 TiO2 ______

4__________ TiO22Cl22C ==== TiCl42CO ______________

5____________未对有毒的尾气CO进行处理__________________

三、计算题(1题,共4分)

32、(1____________1.00_________________

2____________11________________

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